1、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
2、化学必修二必考知识点2 化学能化学能与热能 在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3、化学能与热能 在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的`主要原因。
4、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
5、与高一化学必修二的相关知识要点总结2 硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量23%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
6、高一年级必修二化学知识点总结 二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是***粉末）S+O2===（点燃）SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
1、第一单元：化学反应速率与反应限度。第二单元：化学发应中的热量。第三单元：化学能与电能的转化。第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用。专题3：有机化合物的获得与应用。第一单元：化石燃料与有机化合物。第二单元：食品中的有机化合物。第三单元：人工合成有机化合物。
2、高一：必修1～4 高二：必修选修2-2-2-3 高三：选修4-5，主要是复习啦。一般高三用一周时间就能学完4-5（很薄，50页不到，并且只学一半）有的学校4-5放到高二，和必修5一起学。一般是这样，当然各个学校不一定完全一样。
3、你们用的该是苏教版的吧。【语文】 必修1 必修2 内容以 文言文 诗歌为主【数学】代数式，幂函数，指数函数，对数，一元二次方程，三角函数【英语】 课本内容 语法与初中差不多，主要是单词记忆亮的问题。【政治】 哲学 等等【历史】与初中差不多，只不过是归类更加系统条理化了。
由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键（如H2S、PCl3），或既有极性键又有非极性键（如H2OC2HC2H5OH），也可能既有离子键又有共价键（如铵盐）。（6）稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的`主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。
成键的原子属于同种元素，共用电子对不发生偏移，是非极性键，简单表示为，A-A，中间短表示共价键，可以是单键，双键，或者三键，下同 成键的原子属于不同种元素，共用电子对发生偏移，是极性非极性键，简单表示为，A-B。共用电子对总是偏向非金属性强的原子。
